CCL

Összesen 3 találat.
#/oldal:
Részletezés:
Rendezés:

1.

001-es BibID:BIBFORM112585
Első szerző:Tóth Zsuzsanna
Cím:A Flash Photolytic Study of the Reaction Between chlorine Dioxide and Dihalogen Radical Anions / Zsuzsanna Tóth, István Fábián, Andreja Bakac
Dátum:2001
ISSN:1028-6624
Megjegyzések:Dihalogen radical anions red uce Cl02 ín acidic aqueous solutions with rat e constants 3.56 x 109 <Br2-) and 2.18 X 109 M 1 s -1 (Cl -). The rate constant for the Br2-/ C102 reaction has also been calculated by the use of Marcus equation. The experimental value is more than four orders of magnitude larger, suggesting that the outer-sphere model may not be appropriate for these reactions.
Tárgyszavak:Természettudományok Kémiai tudományok idegen nyelvű folyóiratközlemény külföldi lapban
folyóiratcikk
Megjelenés:Inorganic Reaction Mechanisms. - 3 (2001), p. 147-152. -
További szerzők:Fábián István (1956-) (vegyész) Bakac, Andreja
Pályázati támogatás:029568
OTKA
028244
OTKA
Internet cím:Intézményi repozitóriumban (DEA) tárolt változat
Borító:

2.

001-es BibID:BIBFORM087707
Első szerző:Tóth Zsuzsanna
Cím:Kinetics and mechanism of the initial phase of the bromine-chlorite ion reaction in aqueous solution / Zsuzsanna Tóth, István Fábián
Dátum:2000
ISSN:0020-1669 1520-510X
Megjegyzések:The kinetics and mechanism of the chlorine(III)-bromine reaction are studied by the stopped-flow method under acidic conditions in 1.0 M NaClO(4) and at 25.0 degrees C. There are two kinetically well-separated phases in this reaction. A detailed mechanism is proposed for the first phase of the reaction, in which Br(2) oxidizes ClO(2)(-) to chlorine dioxide. It is confirmed that the oxidation occurs via competing parallel reaction steps. The autoinhibition observed in the reaction is attributed to a backward shift in the reversible initial step as the oxidation proceeds. On the basis of simultaneous evaluations of the kinetic traces, the following forward rate constants are obtained for the kinetically significant reaction steps: Br(2) + ClO(2)(-) reversible arrow ClO(2) + Br(2)(-), k(1) = (1.3 +/- 0.2) x 10(3) M(-1) s(-1) (k(-1) = 1.1 x 10(9) M(-1) s(-1)); Br(2)(-) + ClO(2)(-) = ClO(2) + 2Br(-), k(2) = (4.0 +/- 0.1) x 10(6) M(-1) s(-1); Br + ClO(2)(-) = ClO(2)(-) + Br(-), k(8) (2.3 +/- 0.7) x 10(8) M(-1) s(-1); HOBr + HClO(2) = BrClO(2) + H(2)O (BrClO(2) + ClO(2)(-) = Br(-) + 2ClO(2), very fast), k(9) = (1.9 +/- 0.1) x 10(5) M(-1) s(-1). The possible kinetic role of the reactive BrClO(2) intermediate is discussed in detail.
Tárgyszavak:Természettudományok Kémiai tudományok idegen nyelvű folyóiratközlemény külföldi lapban
folyóiratcikk
Megjelenés:Inorganic Chemistry. - 39 : 20 (2000), p. 4608-4614. -
További szerzők:Fábián István (1956-) (vegyész)
Pályázati támogatás:T 029568
OTKA
M 028244
OTKA
Internet cím:Szerző által megadott URL
DOI
Intézményi repozitóriumban (DEA) tárolt változat
Borító:

3.

001-es BibID:BIBFORM084874
Első szerző:Tóth Zsuzsanna
Cím:Oxidation of Chlorine(III) by Hypobromous Acid : Kinetics and Mechanism / Zsuzsanna Tóth, István Fábián
Dátum:2004
ISSN:0020-1669 1520-510X
Megjegyzések:The kinetics and mechanism of the chlorine(III)?HOBr reaction were studied by the stopped-flow method under acidic conditions, pH 1.0?3.0, in 1.0 M NaClO4 and at 25.0 °C. The overall redox process occurs in two consecutive steps via the formation of the BrClO2 intermediate. The electron transfer reactions are coupled with bromine hydrolysis, the formation of the tribromide ion, and the protolytic equilibrium of chlorine(III). On the basis of simultaneous evaluation of the kinetic traces, the following rate constants were obtained for the redox steps:? HClO2 + HOBr ? BrClO2 + H2O, k3 = (3.34 ± 0.02) x 104 M-1 s-1, k-3 = (3.5 ± 1.3) x 103 s-1; BrClO2 + ClO2- ? 2ClO2 + Br-, k4 = (2.9 ± 1.0) x 107 M-1 s-1. The second step was practically irreversible under the conditions applied, and the value of k-4 could not be determined. The equilibrium constant for the formation of BrClO2, K3 = 9.5 M-1, was calculated from the kinetic results, and it was confirmed that this species is a very powerful oxidant. The redox potential was also estimated for the BrClO2 + e- = Br- + ClO2 reaction:? ?0 ? 1.70 V.
Tárgyszavak:Természettudományok Kémiai tudományok idegen nyelvű folyóiratközlemény külföldi lapban
folyóiratcikk
Megjelenés:Inorganic Chemistry. - 43 : 8 (2004), p. 2717-2723. -
További szerzők:Fábián István (1956-) (vegyész)
Pályázati támogatás:OTKA T 042755
OTKA
OTKA M 028244
OTKA
Internet cím:Szerző által megadott URL
DOI
Intézményi repozitóriumban (DEA) tárolt változat
Borító:
Rekordok letöltése1